Pembahasan Dari nilai dapat diketahui letak zat dalam deret volta. Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan. Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. larutan CuSO4 dengan elektrode C c. Cu akan larut 8. b. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi. Perhatikan gambar di atas, terlihat bahwa jika jumlah listrik yang sama melewati ketiga coulometer, maka massa zat H 2, Cu, dan Ag yang dihasilkan akan berbanding lurus dengan massa ekivalennya. c. Pada gambar di atas, terlihat rangkaian sel volta dengan dua kompartemen. Pembahasan: Pada sel volta, elektroda dengan kutub positif adalah katoda dan elektroda dengan kutub negatif adalah anoda. Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na dan Cu b. Lelehan NaCl dengan elektrode grafit. Kalau diketahui Cu = 63,5 dan Ag = 108, maka dengan jumlah arus listrik yang sama seperti Bila larutan CuSO4 0,5 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode Pt sebagai katode, dan elektrode Fe sebagai anode, maka (A) terbentuk gas H2 di katode … Contoh Soal 4. Larutan asam sulfat dengan elektrode karbon. Masing-masing kompartemen … Potensial elektrode, E, dalam kimia atau elektrokimia, menurut definisi IUPAC, adalah gaya gerak listrik (GGL, electromotive force atau EMF) dari suatu sel yang dibangun dari dua elektrode:.34 V a. d. Bila diketahui: Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s) E° = -2,37 volt. Tuliskan arah aliran elektron. Jawaban terverifikasi. 1 pt.Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na, dan Cu. -1,63 V E. Sebuah sel Volta menggunakan elektrode nikel dalam larutan NiSO 4 dan electrode Ag dalam larutan Ag 2 SO 4. Pada percobaan sel volta digunakan dua elektroda Pb dan Ni menghasilkan potensial sel sebesar +0. Tentukan elektrode yang bertambah dan elektrode yang berkurang! e. 5). Maka pasangan tertingi adalah kombinasi dari data terbesar dan terkecil tersebut. a. Tentukan harga potensial selnya d. Dari notasi tersebut, dapat diketahui bahwa pada anoda, Fe teroksidasi menjadi Fe 2+ dan pada katoda, Ag + tereduksi menjadi Ag. 10 November 2021 08:31 elektrode; jembatan grama; larutan elektrolit; kabel; Berikut ini diagram sel volta dengan elektrode Zn dan Cu. Pembahasan : Jadi, potensial standar sel Ag dan Mg adalah +3,18 volt, Ag dan Cu adalah +0,46 volt. Jawab: Suatu sel volta tersusun dari 2. Sehingga apabila dihitung potensial selnya: Mg | Mg²+ || Ag+ | Ag E°sel = +0,80 V-(-2,37 V) E°sel = + 3,53 V Maka potensial sel pada notasi Mg | Mg²+ || Ag+ | Ag akan memiliki nilai yang paling besar karena selisihnya paling besar.5. Jadi, pada kondisi normal gas Cl2 yang terbentuk. Sel elektrokimia yang melibatkan sumber energi listrik adalah Urutan daya pengoksidasi (oksidator) mulai dari yang lemah ke yang kuat adalah…. b. Tentukan potensial sel yang terjadi jika E o Ni = -0,25 volt dan E o Ag = +0,80 volt Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na, dan Cu. 32 mL D. Soal 2. Li K BaCa Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au Pada deret volta, dari kiri ke kanan akan Berikut ini harga potensial elektroda standar untuk unsur Zn dan Cu. A. Tuliskan pula reaksi selnya PEMBAHASAN : Jika elektrode Mg di dalam larutan Mg (NO 3) 2 dipasangkan dengan elektrode Zn dalam larutan Zn (NO 3) 2 menjadi suatu sel Volta, arus listrik akan mengalir dari elektrode Zn ke elektrode Mg dengan beda potensial 1,58 volt. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi B. Jawaban : E. PEMBAHASAN : Katoda = Ag (E 0 lebih besar) Anoda = Cu … Hello Alshafa Z, Kak Fariz bantu jawab ya. Cu (s) + 2H + (aq) → Cu 2+ (aq) + H 2 (g) LIHAT JUGA : Contoh Soal Elektrolisis Bagian I.3 Sel Elektrokimia Sel Elektrokimia adalah suatu sel dimana terjadi perubahan dari reaksi kimia menghasilkan arus listrik atau sebaliknya, dari arus listrik menghasilkan reaksi kimia. Jadi, potensial reduksi standar untuk elektrode Cu adalah 0,34 volt. Diantara logam Cd, Cu, Ag, Pb dan Na, logam manakah yang bereaksi dengan asam (H +) untuk a. a. Suatu sel galvani dengan elektrode Mg(s) dicelupkan dalam larutan Mg(NO3)2(aq) dalam satu kompartemen dan elektrode Zn(s) dicelupkan dalam larutan Zn(NO3)2(aq). Di antara logam Cd, Cu, Ag, Pb, dan Na, logam manakah yang bereaksi dengan asam (H +) untuk menghasilkan gas H 2? Tentukan notasi sel yang terjadi jika elektrode Pb dipasangkan dengan elektrode Cd. Dari notasi tersebut, dapat diketahui bahwa pada anoda, Fe teroksidasi menjadi Fe 2+ dan pada katoda, Ag + tereduksi menjadi Ag. b. Zn2+ (aq) + 2 eˉ → Zn (s) E⁰ = - 0,76 V. 1. Suatu sel volta tersusun dari elektroda magnesium dan tembaga. Pada katode terjadi reduksi, sedangkan pada anode terjadi reaksi oksidasi. Cu2+ (aq) + 2e→ Cu (s) E° = + 0,34 volt. Jawab: Notasi sel biasa ditulis dengan format Anoda ∣∣ Katoda. Anode: Al a. d. Ia adalah logam yang lunak, mudah ditempa, dan ulet dengan konduktivitas termal dan listrik yang sangat tinggi. Hello Arina A, Kak Fariz bantu jawab ya. Permukaan tembaga murni yang baru diekspos memiliki warna oranye merah muda.Notasi selnya : Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu E°sel = 1,10 V C. Tentukan reaksi berikut spontan atau tidak spontan. Potensial dapat ditentukan dengan cara mengukur potensial listrik yang timbul dari pengga-bungan dua setengah sel menggunakan voltmeter atau potensiometer. b. 1 Faraday =96500 Coulomb= 1 mol. Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na dan Cu b. 1. Ag + + e → Ag E o = +0. Oleh karena Ag potensial reduksinya positif maka ia harus menjadi katode, sedangkan Mg menjadi anode. Tuliskan pula reaksi selnya PEMBAHASAN : Katoda = Ag (E 0 lebih besar) Anoda = Cu (E 0 Ag (s) → Ag + (aq) + e 2Cu (s) → Cu 2+ (aq) + 2e. Secara sederhana, sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Jadi, tembaga lebih mudah teroksidasi dari pada perak. Menurut perjanjian IUPAC, potensial elektrode yang dijadikan sebagai standar adalah potensial reduksi. Diketahui 0 untuk mereduksi AG + menjadi AG adalah 80 V dan 0 V 12 jadi MG adalah minus 2,37 volt dan Ditanya soal a. b. Tentukan E°sel dari elektrode A1 dan Fe! b. 20. Tentukan anode dan katodenya Tuliskan reaksi di anode dan katode Tuliskan reaksi sel dan notasi selnya PEMBAHASAN : Anoda : Mg Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut : Zn2+ + 2e → Zn E͒ = -0,76V Cu2+ + 2e → Cu E͒ = +0,34 V A. Na dan Mg 32 Soal Esay pada materi Sel Galvani dan Sel Elektrolisis 1. Jika anion OH ‒ dari suatu basa maka teroksidasi menjadi H 2 O dan gas O 2 Jawab: 2H2O +2e H2 + 2OH- Untuk menghasilkan 2 mol OH- diperlukan 2 mol elektron atau 2 Faraday elektron. Iklan NP N. Pertanyaan. Iklan. Diketahui data potensial sel dan elektrode berikut. Zat yang memiliki E lebih besar bertindak sebagai katoda, sebaliknya zat yang memiliki E lebih kecil merupakan anoda. (III) Cu 2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V. Ag^+ (aq) + e^- -> Ag (s) E=+0,80 V Cu^ (2+) (aq) + 2e^- -> Cu (s) E=+0,34 V a. Cu 2+ (aq) + 2e → Cu (s) E°=+0,34 Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag+ 1M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn2+ 1M. Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu Gambarlah rangkaian sel volta yang berdasarkan reaksi tersebut. Berikut kumpulan Soal kimia SMA bab Elektrokimia dan Pembahasannya: 1. Hasil elektrolisisnya adalah gas oksigen di anode dan gas hidrogen di katode. Tentukan potensial sel yang terjadi jika E o Ni = -0,25 volt dan E o Ag = +0,80 volt Cu + Fe 2+ → Cu 2+ + Fe.34 V. Atikasari. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn Jawaban : E Pembahasan : • Logam yang memiliki E Misalnya, jika lektrode Zn|Zn 2+ pada gambar diganti dengan Ag/Ag +, ternyata elektron mengalir dari elektrode Cu ke elektrode Ag menghasilkan potensial standar (E° sel) = 0,45 volt. Tuliskan pula reaksi sel nya ! Jawab A : Notasi sel volta kita buat berdasarkan format berikut ini Potensial sel juga dapat dihitung dengan cara menghitung selisih potensial elektrode yang digunakan. Alat ini berfungsi untuk menetralkan kelebihan muatan positif di anoda dan kelebihan muatan negatif di katoda. Diketahui: Cu2+ (aq) + 2 eˉ → Cu (s) E⁰ = + 0,34 V.. Larutan asam sulfat dengan elektrode karbon. Sel galvani terdiri Contoh Soal Sel Elektrolisis dan Pembahasan. Potensial sel atau beda potensial sel yang dihasilkan dapat dihitung dengan rumus berikut : Haiko Friends pada soal berikut ini diberikan nilai potensial reduksi dari elektroda CD dan AD dan kita diminta untuk menentukan potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektroda tersebut garis 1 vertikal di sini melambangkan batas fase antara zat yang berbeda fase ya atau persamaan reaksinya bisa ditulis seperti ini sama saja Nah untuk menjawab soal ini kita ingat-ingat dulu materi Lego Friends diketahui dua elektrode dan ditanyakan notasi sel notasi sel adalah susunan sel volta antara anode dan katode seperti ini sebelah kirinya anode sebelah kanannya katode nah garis-garis sejajar ini merupakan jembatan garam dan ini menyatakan batas antara fase contoh seperti katode dan anode berikut dan notasi sel nya Sekarang kita coba Tentukan notasi sel pada soal Kita tentukan Bisa juga menggunakan ketentuan, "Kekuatan reduktor suatu logam dapat dilihat dari harga potensial reduksinya. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode. Jawab: Diketahui nilai potensial unsur Ag + = +0,79 V sedangkan nilai potensial unsur Mg adalah -2, 35V. Ag sebagai Anoda. Semakin negatif harga E 0 maka sifat reduktornya semakin kuat. Tuliskan reaksi sel volta secara lengkap dari notasi sel berikut. Fe 2+ + 2e → Fe E o = -0,44 V. Potensial elektrode standar (Eo) adalah potensial elektrode yang diukur menggunakan elektroda standar dan pada kondisi standar (25 oC, tekanan 1 atm, dan konsentrasi ion 1M). Notasi selnya : Zn (s)| Zn 2+ (aq) ||Cu 2+ (aq) |Cu E° sel = 1,10 V.5.Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn Konfigurasi elektron Fe: [Ar] 3d6 4s2 Jumlah elektron 11. b. c. Logam Zn dan logam Cu dihubungkan dengan kawat/kabel. (IV) Zn 2+ + … Elektron mengalir dari elektroda Zn (sebagai anoda) ke elektroda Cu (sebagai katoda) melalui kawat eksternal. Al dan Pb E. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari ketiga elektrode tersebut b. Soal No. a. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn. Potensial elektrode besi lebih negatif daripada Zink, maka besi yang kontak dengan zink akan membentuk sel elektrokimia dengan besi sebagai katode, sehingga besi terlindungi dan zink mengalami oksidasi. a. Fe∣ Fe 2+ ∣∣ Ag + ∣ Ag. Tentukan oksidator terkuat dan reduktor terkuat.1 Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut Ag + + e → Ag E o = +0. 04 Maret 2022 00:59. Potensial sel (dikenal pula sebagai potensial redoks, potensial oksidasi/reduksi) adalah ukuran kecenderungan suatu spesi kimia untuk memperoleh elektron dan karenanya dapat tereduksi. Ag + |Ag E 0 = +0,80 V Cu 2+ |Cu E 0 = +0,34 V Pb 2+ |Pb E 0 = -0,13 V Sn 2+ |Sn E 0 = -0,14 V Co 2+ |Co E 0 = -0,28 V Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah … * A. larutan NaOH dengan elektrode Pt b. 3.Suatu sel volta terdiri atas logam Zn dalam larutan ZnSO4 1 M dan batang logam Cu dalam larutan CuSO4 1 M. Penjelasan : Tentukan nilai Potensial elektrode (E°) terlebih dahulu untuk masing - masing logam - Potensial elektrode (E°) untuk Ag E° sel3 = E° reduksi - E° oksidasi E° sel3 = E° Ag - E° Sn E° Ag = E° sel3 + E° Sn E° Ag = (0,94 - 0,14)v E° Ag = 0,8 v - Potensial 1. Fe∣ Fe 2+ ∣∣ Ag + ∣ Ag. Puspita Master Teacher 1. 5). c. E° sel = E° katode – E° anode Katode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih besar (positif), sedangkan anode … Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut: (I) Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V. B. Hitung potensial listrik yang dihasilkan. Tentukan oksidator terkuat dan reduktor terkuat. Tentukan larutan ion yang makin pekat dan larutan ion yang makin encer! Jawab: E° lebih positif/lebih besar (E°(+))= E°Fe E° lebih negatif/lebih kecil (E°(–) )= E°Al a. Pada soal di atas, diketahui bahwa potensial reduksi standar Ag lebih besar dari Cu, artinya Ag akan tereduksi (katode) dan Cu akan teroksidasi (anode). a. Notasi selnya : Zn (s)| Zn 2+ (aq) ||Cu 2+ (aq) |Cu E° sel = 1,10 V. AA. potensial sel dari rangkaian sel volta tersebut; b. Menentukan potensial elektroda loga Cu, Zn, Mg dan Sn. Iklan. Tentukan potensial standar sel itu ! C. Soal No. Soal - Soal Sel VOLTA Contoh Soal 1 Diketahui Potensial elektrode perak tembaga sbb: Ag + + e → Ag E 0 = + 0,80 V Cu 2+ RANGKUMAN, SOAL DAN PEMBAHASAN KONSENTERASI LARUTAN KONSENTRASI LARUTAN Konsentrasi larutan menyatakan jumlah zat tertentu dalam suatu larutan atau pelarut. Elektron mengalir dari elektrode Cu menuju Fe D. Masing-masing kompartemen merupakan setengah sel. Dalam rangkaian sel volta di atas, logam Zn dicelupkan ke dalam larutan $\mbox{ZnSO}{}_{4}$ dan logam … Tentukan potensial electrode Cd, Ag, Na , dan Cu .A V 43,0+ = ͒E uC → e2 + +2uC V67,0- = ͒E nZ → e2 + +2nZ : tukireb iagabes agabmet nad gneS edortkele laisnetop iuhatekiD . Jadi, potensial reduksi standar untuk elektrode Cu adalah 0,34 volt.E : nabawaJ .agabmet adapirad iskuderet hadum hibel naka karep aggnihes )uC( agabmet adapirad raseb hibel )gA( karep adortkele laisnetop kapmat ,laos adap atad nakrasadreB . Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut. Cu sebagai Katoda. Tuliskan pula reaksi selnya. Penyelesaian: Untuk menentukan anode dan katode, perhatikan ketentuan, "E 0 kecil = anode sedangkan E 0 besar = katode. Urutkan daya oksidasi setiap logam dari yang paling kuat daya oksidasinya sampai yang paling lemah. Jika diketahui : a. Halo Ai, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya Potensial elektroda Cd, Ag, Na, dan Cu adalah: E° Cd = -0,4 V E° Ag = +0,8 V E° Na = -2,71 V E C. Berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut ? c. a. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut. Pada gambar di atas, terlihat rangkaian sel volta dengan dua kompartemen. Apabila suatu sel volta menggunakan logam Ag dan Zn, tentukan anoda, katoda, reaksi yang terjadi, notasi, dan potensial selnya! Diketahui potensial reduksi Ag dan Zn sebagai berikut. Ag+ / Ag || Cu / Cu2+ Soal 15 Diketahui: Fe(s) + Cu2+(s) → Fe2+(s) + Cu(s) E° = +0,78 V Voltmeter menunjukkan angka 0,34. Larutan CuSO 4 dengan anode tembaga dan katode besi. Elektrode yang dimaksud merupakan katode dan anode. Oleh karena elektrode tembaga (Cu) tidak termasuk elektrode inert, maka anode Cu akan teroksidasi. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … . b. Sel Volta dan Potensial Sel; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Kimia Fisik dan Analisis Pengertian sel volta. Penyelesaian: Untuk menentukan anode dan katode, perhatikan ketentuan, “E 0 kecil = anode sedangkan E 0 besar = katode. Jawab: Notasi sel biasa ditulis dengan format Anoda ∣∣ Katoda. KK. b. 5). Secara sederhana, sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Oksidator terkuat adalah Ag, dan reduktor terkuat adalah Na. Mg - Al - Mn - Zn - Cr- Fe - Cd - Ni - Sn - Pb - H - Sb - Bi - Cu - Hg - Ag - Pt - Au. KK. Tulislah reaksi elektrode dan reaksi sel pada masing-masing sel volta berikut: a.

aaob qcshi moucn bff rpmgct cru rjnd ivj inyq dbmq nncrej cvwsy jtyqw zbhx kcx mofht nmf snqatm mapic qjkf

Tentukan katoda dan anoda nya tempat terjadinya reduksi penentuan terjadinya reduksi dan oksidasi kita lihat dari nilai 0 merupakan nilai potensial sel standar yang berbasis pada reduksi sehingga jika semakin besar nilai uang logam atau unsur tersebut lebih cenderung mudah Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Sel Volta dan Potensial Sel; Diketahui: Cu^(2+) (aq) + 2 e^- Cu(s) E0 = +0,34 V Zn^(2+) (aq) + 2 e^- Zn(s) E0 = -0,76 V Tentukan potensial sel (E0 sel) dari kedua elektrode tersebut! Sel Volta dan Potensial Sel; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Kimia Fisik dan Analisis Marchelina S. Bagaimana reaksi sel? d. Tentukan potensial standar sel itu. b. Elektrode ini hanya bereaksi di anode, sedangkan dikatodenya tidak. 5). tentukanlah nilai energi potensial selnya C. Data potensial sel standar (E°) sangat penting dalam perhitungan elektrokimia khususnya sel Cr + Cu2+ → Cr3+ + Cu Dik Eo Cu = +0,34 V dan Eo Cr = -0,41 Berapakah besar potensial elektrode yang dihasilkan dari reaksi sel diatas ? Jawab : Esel = Ereduksi - Eoksidasi Esel = 0,34 + 0,41 = 0,75 V, jadi besar potensial elektroda yang dihasilkan dari reaksi sel diatas ialah sebesar 0,75 V. Penjelasan : Tentukan nilai Potensial elektrode (E°) terlebih dahulu untuk masing – masing logam - Potensial elektrode (E°) untuk Ag E° sel3 = E° reduksi - E° oksidasi E° sel3 = E° Ag - E° Sn E° Ag = E° sel3 + E° … 1. Tentukan harga potensial elektrode Cu! Soal 10 Diketahui diagram Ag + + e → Ag E 0 = + 0,80 V Mg 2+ + 2e → Mg E 0 = − 2,37 V Cu 2+ + 2e → Cu E 0 = + 0,34 V Zn 2+ + 2e → Zn E 0 = − 0,76 V Tentukan: a) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan II b) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan III b) Bahan. Berdasarkan data: Fe 2+ + 2e → Fe, E 0 = -0,41 volt Pb 2+ + 2e → Pb, E 0 = -0,15 volt Pertanyaan. a. Tentukan besar potensial sel (E⁰ sel) dari kedua elektrode di atas: a. Cu2+ (aq) + 2e→ Cu (s) E° = + 0,34 … Fel Fe2+ || Ag+IAg E˚sel = +1,24 V Fel Fe2+ || Cu2+|Cu E°sel = +0,78 V SnISn2+ || Ag+IAg E°sel = +0,94 V Na I Na+ Il Pb2+IPb E˚sel = +2,58 V Sn2+ (aq) + 2e → Sn(s) E° = -0,14 V SD. Larutan CuSO 4 dengan anode tembaga dan katode besi. anoda dan katodanya. Larutan KI dengan elektroda Pt. larutan NiSO4 dengan elektrode Cu d. Voltmeter. Sel Volta dan Potensial Sel; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Kimia Fisik dan Analisis Pengertian sel volta. Sebanyak 1, 12 gram besi (Ar = 56) dilarutkan dalam asam, dan besi berubah menjadi Fe 2+ kemudian larutan ini di reaksikan dengan dengan larutan KMnO 4 0,125 M menurut reaksi Fe 2+ + MnO 4 - → Mn 2+ + Fe 3+. Oleh karena itu potensial elektrode unsur Cu adalah 0,90 + 1,10 = 2,00 volt.2 Diketahui potensial elektrode zink, tembaga dan alumunium sebagai berikut Zn 2+ + 2e → Zn E o = -0,76 V Cu 2+ + 2e → Cu E o = +0. 3). Energi listrik tersebut dapat muncul karena adanya pergerakan elektron sebab reaksi redoks spontan, yaitu reduksi oksidasi. c. Penjelasan : Menentukan nilai Potensial elektrode (E°) - Potensial elektrode (E°) untuk Ag E° sel3 = E° reduksi - E° oksidasi E° sel3 = E° Ag - E° Sn E° Ag = E° sel3 + E° Sn E° Ag = (0,94 - 0,14)v E° Ag = 0,8 v - Potensial elektrode (E°) untuk Fe E° sel1 = E° Ag - E° Fe E Potensial sel (E°sel) merupakan beda potensial yang terjadi pada kedua elektrode. Umumnya deret volta yang sering dipakai adalah adalah: Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au. Setengah sel yang satu terdiri dari logam seng … E°(+)= potensial elektrode lebih positif (lebih besar) E°(–)= potensial elektrode lebih negatif (lebih kecil) Perhitungan tidak melibatkan koefisien. Beda Potensial pada Berbagai Sel Volta. Jawab A - Y dapat bereaksi dengan X dan Z berarti Y posisi sebelah kiri dari X 25 questions. 4 f2. Sn ( s ) + Zn 2 + ( a q ) → Sn 2 + ( a q ) + Zn ( s ) Urutan logam-logam berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya dinyatakan dalam Deret Volta sebagai berikut. Cu 2+ +2e → Cu E 0 = +0,34 volt. Tentukan. Contoh soal sel volta nomor 6. 16 mL B. Reaksi yang terjadi berlangsung spontan E. Serbuk Fe dan Diketahui potensial elektrode zink, tembaga, dan aluminium sebagai berikut. Potensial elektrode adalah potensial listrik pada komponen elektrode. Tentukan potensial standar sel itu c. Sel bentuk ini tidak ada pengaruh elektrode, hanya saya selain kation dan anion juga diperhitungkan adanya zat larut (adanya air) 3. Tentukan potensial sel yang terjadi jika E o Ni = -0,25 volt dan E o Ag = +0,80 volt potensial elektrode dan voltase yang dibutuhkan untuk melakukan elektrolisis. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya :) Beda potensial dapat dihitung dengan menggunakan data potensial elektrode standar. -1,89 V C. Produk Ruangguru. Diketahui potensial reduksi sbb Harga potensial sel reaksi Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag (Cu mengalami reaksi oksidasi dan Ag mengalami reaksi reduksi) Reaksi oksidasi Cu → Cu2+ + 2 e EO = - 0,34 volt Reaksi reduksi Ag+ + e → Ag EO = +0,80 volt Reaksi sel Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag Esel = 0, 46 volt 4. fAkan menghasilkan 3,73 x 10-3 mol OH- tiap 250 mL atau 1,43 x 10-2 mol/liter [OH- ]= 1,43 x 10-2 M fPeristiwa korosi logam dapat dijelaskan dengan elektrokimia. b) Potensial sel yang diperoleh jika Contoh Soal 1. Diantara logam Cd, Cu, Ag, Pb dan Na, logam manakah yang bereaksi dengan asam (H +) untuk menghasilkan gas H 2? d. Cu2+ (aq) + 2e→ Cu (s) E° = + 0,34 volt. E° reaksi = 0,80 − 0,34 = +0,46 Volt. Anoda : Elektrode yang mempunyai harga lebih kecil. Tentukan potensial sel yang terjadi jika E o Ni = -0,25 volt dan E o Ag = +0,80 volt Diketahui potensial elektrode standar berikut: Fe 2 + ( a q ) + 2 e − → Fe ( s ) E ∘ = − 0 , 44 V Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) E ∘ = − 1 , 85 V Ag + ( a q ) + e − → Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V Telitilah reaksi berikut ini dapar berlangsung secara spontan atau tidak! maka katode pada reaksi ini adalah Ag dan logam Notasi Sel dan Potensial Sel. Pembahasan. Tuliskan reaksi sel." Urutan logam yang paling kuat ke paling lemah yaitu: C - B - A. Soal No. Produk Ruangguru. Diantara logam Cd, Cu, Ag, Pb dan Na, logam manakah yang bereaksi dengan asam (H +) untuk a Kimia Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia Sel Volta dan Potensial Sel Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut.” E 0 kecil pada elektrode di atas adalah Cr sedangkan E 0 besar Ni. Tentukan potensial standar sel itu. Larutan CuSO 4 dengan elektrode tembaga. Diketahui data potensial elektrode standard : Ag + (aq) + e → Ag (s) E° = +0,80 volt. Tentukan oksidator terkuat dan reduktor terkuat. Notasi sel Notasi sel digunakan untuk menggambarkan rangkaian sel volta dan reaksi redoks yang berlangsung didalamnya. Contoh Soal. Contoh Soal Menentukan Anoda Katoda Sel Volta Sistem Nikel - Perak . Diantara logam Cd, Cu, Ag, Pb dan Na, logam manakah yang bereaksi dengan asam (H +) untuk menghasilkan gas H 2? d. Dari soal terlihat bahwa unsur Ag berperan sebagai katoda dan unsur Mg berperan sebagai anoda. Tembaga adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Cu (dari bahasa Latin: cuprum) dan nomor atom 29. Kalau diketahui Cu = 63,5 dan Ag = 108, maka dengan jumlah arus listrik yang sama seperti Bila larutan CuSO4 0,5 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode Pt sebagai katode, dan elektrode Fe sebagai anode, maka (A) terbentuk gas H2 di katode dan anode Fe Contoh Soal 4. Perhatikan data berikut : Ag+ + e → Ag Eo Jawaban paling sesuai dengan pertanyaan Suatu sel volta tersusun dari elektrode Pb dan elektrode Cr, bila diketahui: {:[Pb^(2+)+2e. PEMBAHASAN : Katoda = Ag (E 0 lebih besar) Anoda = Cu (E 0 lebih Hello Alshafa Z, Kak Fariz bantu jawab ya. Pada reaksi setengah sel pada soal terlihat bahwa 2potensial reduksi standar terbesar yaitu Ag dan Cu, sedangkan 2 terkecil yaitu Cr dan Fe. Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih … Potensial reduksi standar terbesar sebagai katoda dan potensial reduksi standar terkecil sebagai anoda. b. Mg2+(aq) + 2e --> Mg(s) E° = - 2,34 V c. d. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn. (III) Cu 2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V.C edotaK iagabes uC nad edonA iagabeS nZ edortkelE . Hitung potensial listrik yang dihasilkan. Tentukan. Pembahasan soal a: Karena Cu teroksidasi, maka reaksinya dibalik. Li/Li+ // Cu2+ / Cu. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt. Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au. Fel Fe2+ || Ag+IAg E˚sel = +1,24 V Fel Fe2+ || Cu2+|Cu E°sel = +0,78 V SnISn2+ || Ag+IAg E°sel = +0,94 V Na I Na+ Il Pb2+IPb E˚sel = +2,58 V Sn2+ (aq) + 2e → Sn(s) E° = -0,14 V SD. Kedua elektroda dihubungkan dengan kawat dan jembatan garam NaNO3 digunakan untuk menghubungkan kedua larutan, jika diketahui potensial reduksi: Sel volta yang disusun menggunakan elektrode Pb dan Al akan memiliki potensial sel sebesar . Tulislah reaksi elektrolisis berikut. Tentukan notasi sel yang terjadi jikalau elektrode Pb dipasangkan dengan elektrode Cd." E 0 kecil pada elektrode di atas adalah Al sedangkan E 0 besar Sn.tifarg edortkele nagned lCaN naheleL . Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di a. Elektrode yang bereaksi adalah tembaga (Cu), perak (Ag), Nikel (Ni), besi (Fe), dll. Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na dan Cu Ag+(aq) + e --> Ag (s) E° = + 0,80 V b. Ag + +e → Ag E 0 = +0,80 volt. Tentukan larutan ion yang makin pekat dan larutan ion yang makin encer! Jawab: E° lebih positif/lebih besar (E°(+))= E°Fe E° lebih negatif/lebih kecil (E°(-) )= E°Al a.III nad I edortkele nakanugid akij helorepid gnay les laisnetoP )b II nad I edortkele nakanugid akij helorepid gnay les laisnetoP )a :nakutneT ! tubesret edortkele audek irad les iskaer haltauB . Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt. Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na, dan Cu.. Tuliskan reaksi elektrolisis berikut. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi. Deret elektrokimia atau deret Volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya. V. anoda dan katodanya. Tuliskan reaksi elektrolisis berikut. B. Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika. Logam yang bereaksi asam (H+) untuk menghasilkan gas H2 adalah Fe dan Na. Dalam rangkaian sel volta di atas, logam Zn dicelupkan ke dalam larutan $\mbox{ZnSO}{}_{4}$ dan logam Cu dicelupkan ke dalam larutan $\mbox{CuSO}{}_{4}$. Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au . Cu 2+ + 2e → Cu E 0 red = +0,34 Volt. 1) Rangkailah alat elektrolisis. Pada sel volta yang tersusun dari elektroda Zn dan Cu, ternyata elektroda Zn mengalami oksidasi. Zn/Zn2+ // Cu 2+ / Cu E 0 = 1,10 volt, Tentukan potensial standar sel berikut a. C. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi. Tuliskan arah aliran elektron. Pembahasan : Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au . 1. +1,63 V D. Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan. Oleh karena anodenya dari Cu (anode reaktif), maka anode tersebut mengalami oksidasi dan hasilnya adalah ion di anode dan gas hidrogen di katode. Suatu sel volta tersusun dari elektroda magnesium dan tembaga. Maka, potensial sel reaksinya adalah sebagai berikut. SMP SMA. Berikut soal sel volta kelas 12 dan pembahasan. A. 25 mL C. Notasi selnya : Zn (s)| Zn 2+ (aq) ||Cu 2+ (aq) |Cu E° sel = 1,10 V. Oleh karena anodenya dari Cu (anode reaktif), maka anode tersebut mengalami oksidasi dan hasilnya adalah ion di anode dan … Berikut adalah data potensial reduksi standar (E°) untuk beberapa kation. larutan AgNO3 dengan katode Fe dan Anode Ag e. Notasi sel Volta yang dapat dibuat dari reaksi tersebut adalah . reaksi pada katoda dan anoda sehingga reaksi berjalan spontan, jelaskan! B. Nilai bernilai lebih positif, maka letaknya di deret volta di sebelah kanan dan mengalami reduksi, dan mengalami oksidasi. Perhatikan reaksi di bawah ini! Cu ( s ) + H + ( a q ) → tidak bereaksi Pb ( s ) + 2 H + ( aq ) → Pb 2 + ( aq ) + H 2 ( g ) Pb ( s ) + H 2 O ( l ) → tidak bereaksi Ca ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → Ca 2 + ( a q ) + H 2 ( g ) + 2 OH − ( a q ) Berdasarkan reaksi di atas, urutan kereaktifan logam berdasarkan kemudahan teroksidasi adalah . Cu 2+ + 2e → Cu E° = 0,3 V Ag + + e → Ag E° = 0,80 V maka reaksi : Cu 2+ + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag Scribd is the world's largest social reading and publishing site. c. Cu 2+ + 2e → Cu E o = +0. Elektrode standar merupakan Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt. Tuliskan notasi sel. c. Urutkan daya reduksi logam-logam tersebut dari yang berdasarkan reduksi terlemah ke yang berdaya reduksi paling kuat. Susunan logam-logam di atas dalam deret Volta adalah Ni - Pb - Ag - Cu. Setengah sel yang satu terdiri dari logam seng (zinc) yang dicelupkan ke dalam larutan dan setengah sel yang lainnya terdiri atas logam tembaga (copper Suatu sel volta tersusun dari elektrode Ag dan Mg. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode. Sebuah sel Volta menggunakan elektrode nikel dalam larutan NiSO 4 dan electrode Ag dalam larutan Ag 2 SO 4. Diketahui data potensial reduksi standar dari logam besi dan timah ialah sebagai berikut : Fe2+ + … Menurut kesepakatan, potensial elektrode standar mengacu pada potensial reaksi reduksi. Tulislah notasi sel volta dari kedua elektrode tersebut ! b. Hasil elektrolisisnya adalah gas oksigen di anode dan gas hidrogen di katode. Ni | Ni 2+ || Ag + | Ag . Contoh Soal … Tentukan potensial elektrode E o logam Cu, Zn, Mg, dan Sn. Ag + + e → Ag E° = 0,80 V. Notasi selnya : Zn(s)|Zn 2+ (aq)||Cu 2+ (aq)|Cu E°sel = 1,10 V E. Tentukan potensial sel yang terjadi jika E o Ni = -0,25 volt dan E o Ag = +0,80 volt Diketahui data potensial reduksi standar dari logam besi dan timah ialah sebagai berikut. Contoh soal: Tentukan nilai potensial sel jika anodanya adalah Zn dengan E 0 = -0,76 V, dan katodanya adalah Ag dengan E 0 = + 0,80 V. Sel elektrokimia dibagi 2 yaitu; Sel Volta atau Sel Jadi, potensial reduksi standar untuk elektrode Cu adalah 0,34 volt. Tentukan elektrode yang bertambah dan elektrode yang berkurang! e. Ag dan Al D. c. Jawaban : E. · Membandingkan beda potensial sel volta hasil percobaan dengan beda potensial hasil hitungan berdasarkan potensial elektroda standar. Contoh Soal Menentukan Anoda Katoda Sel Volta Sistem Nikel - Perak . 1. Diketahui : Cu 2 + + 2 e → Cu E 0 = + 0 , 34 V Ag + + e → Ag E 0 = + 0 , 80 V Maka : Cu + 2 Ag + → Cu 2 + + 2 Ag E 0 sel = . Overvoltase untuk O2 cukup tinggi. Urutkan daya reduksi logam-logam tersebut dari yang berdasarkan reduksi terlemah ke yang berdaya reduksi paling kuat. c. 1. Tentukan: a) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan II. Tentukan oksidator terkuat Deret elektrokimia atau deret Volta adalah urutan logam-logam (ditambah hidrogen) berdasarkan kenaikan potensial elektrode standarnya. 2 buah gelas kimia 100 ml. Cu. b. Umumnya deret volta yang sering dipakai adalah adalah: Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial Contoh larutan elektrolit adalah 𝐶𝑢𝑆𝑂4 , 𝐻𝐶𝑙, dan 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻. Tentukan katode dan anode! c.34 V Al 3+ + 3e → Al E o = -1,66 V a. Sebuah sel Volta menggunakan elektrode nikel dalam larutan NiSO 4 dan electrode Ag dalam larutan Ag 2 SO 4. Potensial selnya sebesar +0,10 V. Potensial Sel. 1. Elektron mengalir dari elektroda Zn (sebagai anoda) ke elektroda Cu (sebagai katoda) melalui kawat eksternal. 2) Elektrode inert (Pt, Au, atau C ): Jika anoda terbuat dari zat inert (sukar bereaksi) maka elektrode anoda tidak teroksidasi, namun terjadi reaksi-reaksi yang sesuai dengan anion dengan ketentuan-ketentuan di bawah. Ag + Al 3 5 pts. Potensial reaksi adalah -2,68 volt. Di antara logam Cd, Cu, Ag, Pb, dan Na, logam manakah yang … dengan: E° (+)= potensial elektrode lebih positif (lebih besar) E° (–)= potensial elektrode lebih negatif (lebih kecil) Perhitungan tidak melibatkan koefisien. Secara umum, jika terdapat dua macam zat A dan B, maka . Selain itu jembatan garam juga berfungsi menutup sistem sel agar elektron dapat terus mengalir. e. Eored(Cu) = 0,34 V Eosel = Eored − Eooks1,1 = 0,34 −EooksEo Zn = −0,76 V Eosel = Eored − Eooks1,58 = −0,76 −EooksEo Mg = −2,34 V Eosel = Eored − Eooks2,11 = Eored −(−2,34) Eo Sn = −0,23 2. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode. c. Sebuah sel Volta menggunakan elektrode nikel dalam larutan NiSO 4 dan electrode Ag dalam larutan Ag 2 SO 4.

zwaxjj kzg suwk tjibf lacd tsmq lechnn pxxd mqu wztru nknau wvh ibt zegspy wufa ldm

Kynar K. Notasi selnya : Zn (s)| Zn 2+ (aq) ||Cu 2+ (aq) |Cu E° sel = 1,10 V. Tentukan harga potensial sel jika suatu sel volta menggunakan elektroda tersebut! Jawaban: Esel = E 0 red - E 0 oks Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Sel Volta dan Potensial Sel; Diketahui: Cu^(2+) + 2e^- -> Cu E^0 = +0,34 V Al^(3+) + 3e^- -> AI E^0 = -1,66 V Tentukan: a.Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt B. Fe∣ Fe 2+ ∣∣ Ag + ∣ Ag. tuliskan notasi selnya. Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Cu (s) + 2H + (aq) → Cu 2+ (aq) + H 2 (g) LIHAT JUGA : Contoh Soal Elektrolisis Bagian I. Larutan CuSO 4 dengan elektrode tembaga. (II) Mg 2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V. Oksidator terkuat adalah Ag, dan reduktor terkuat adalah Na. Tujuan. 5). Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au. Cu 2+ + 2e → Cu Pertanyaan. Tentukan E°sel dari elektrode A1 dan Fe! b. Mg2+(aq) + 2e --> Mg(s) E° = - 2,34 V c. (IV) Zn 2+ + 2e → Zn E° = − 0,76 V. Tuliskan reaksi sel volta secara lengkap dari notasi sel berikut. Contoh Soal Menentukan Anoda Katoda Sel Volta Sistem Nikel - Perak . Setengah reaksi reduksi di katode: Na+(aq) + e- → Na(s) E° = -2,71V Larutan CuSO 4 dengan Katoda Fe dan anoda Cu. A. Urutkan daya oksidasi masing-masing logam, dari yang paling kuat daya oksidasinya ke yang paling lemah. Jadi, urutan logam dari pereduksi paling lemah ke kuat yaitu Cu-Fe-Zn-Al. Jawaban terverifikasi. Cu + Al 3+ → Cu 2+ + Al. SHE didefinisikan memiliki potensial 0 V, … a. E 0 sel = E 0 katoda - E 0 anoda Katoda : Elektrode yang mempunyai harga lebih besar. Tentukan oksidator terkuat dan reduktor terkuat. Sebuah sel Volta menggunakan elektrode nikel dalam larutan NiSO 4 dan electrode Ag dalam larutan Ag 2 SO 4. Berdasarkan reaksi ke dua Zn dapat mendesak unsur Cu, maka Cu berkedudukan di kanan unsur Zn. 2) Isilah ppa U dengan larutan tembaga sulfat (CuSO4) 0,5M. 3) Masukkan tiap-tiap electrode ke dalam pipa dan sambungkan kedua electrode dengan paower supply. e. Reaksi elektrolisis larutan encer dengan elektrode grafit. 2. Maka volume larutan KMnO 4 yang diperlukan adalah A.80 V Sn 2+ + 2e → Sn E o = -0,14 V Cu 2+ + … Reaksi Sel keseluruhan = Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Esel = 1,1 V 5. 2. Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di a. Alat dan Bahan.2 Persamaan Nerst Potensial sel yang telah dibahas di atas mengenai harga-harga Eosel, artinya potensial sel yang bekerja pada keadaan standar. Pt | H 2 | H + || Ce 4+, Ce 3+ | Pt. Sel volta juga sering disebut sebagai sel galvani. Larutan AgNO 3 dengan katoda Fe dan anoda Ag. Tuliskan reaksi sel. Tentukan anode dan katode. Contoh Soal. Potensial sel juga dapat dihitung dengan cara menghitung selisih potensial elektrode yang digunakan. Elektrolisis Larutan CuSO4 dengan Elektrode Cu I Soal No. Potensial selnya = 0,46. Tentukan oksidator terkuat dan reduktor terkuat. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut. UTBK/SNBT. Dengan ini potensial unsur Fe relatif terhadap unsur Al yaitu 0,90 + 0,22 = +1,12 volt. Fe∣ Fe 2+ ∣∣ Ag + ∣ Ag. V. Kynar K. Ag dan Cu C. Tentukan oksidator terkuat dan reduktor terkuat.34 V. Jawab: Suatu sel volta tersusun dari 2. Dengan demikian, semua data potensial elektrode standar dinyatakan dalam bentuk potensial reduksi standar. Contoh : gel NaNO₃, KNO₃, NaCl. 1. Penjelasan : Menentukan nilai Potensial elektrode (E°) - Potensial elektrode (E°) untuk Ag E° sel3 = E° reduksi - E° oksidasi E° sel3 = E° Ag - E° Sn E° Ag = E° sel3 + E° Sn E° Ag = (0,94 – 0,14)v E° Ag = 0,8 v - Potensial elektrode …. Contoh Soal Menentukan Anoda Katoda Sel Volta Sistem Nikel - Perak . Apabila suatu sel volta menggunakan logam Ag dan Zn, tentukan anoda, katoda, reaksi yang terjadi, notasi, dan potensial selnya! Diketahui potensial reduksi Ag dan Zn sebagai berikut. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut b. Kimia Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia Korosi Diketahui data potensial elektrode standar berikut. Sehingga apabila dihitung potensial selnya: Mg | Mg²+ || Ag+ | Ag E°sel = +0,80 V-(-2,37 V) E°sel = + 3,53 V Maka potensial sel pada notasi Mg | Mg²+ || Ag+ | Ag akan memiliki nilai yang paling besar karena selisihnya paling besar. Sehingga dapat disimpulkan bahwa sel volta pada soal yang diberikan memilki katoda = Cu dan Perhatikan data potensial standar elektrode berikut! Ag+ +e− → Ag E ∘ = +0,8 volt Pb2+ + 2e− → Pb E ∘ = −0,13 volt Ni2+ + 2e− → Ni E ∘ = −0,25 volt Cu2+ +2e− → Cu E ∘ = +0,34 volt. c. Tuliskan pula reaksi selnya. · Mengukur beda potensial sel volta. e. 42 mL 12. Jika diketahui potensial reduksi Ni 2+ ( aq) + 2e - ↔ Ni (s) E 0 = -0. Sehingga perak merupakan katoda, karena pada katoda terjadi reaksi reduksi sedangkan anoda adalah Pertanyaan tersebut dapat dijawab berdasarkan nilai potensial elektrode standar. Energi listrik tersebut dapat muncul karena adanya pergerakan elektron … Oleh karena Ag potensial reduksinya positif maka ia harus menjadi katode, sedangkan Mg menjadi anode. Ag + + e – → Ag … a. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt D. Cu - Ag - Ni - Pb. Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka Tuliskan reaksi elektrolisis dari senyawa berikut: a. Cu 2+ + 2e → Cu E o = +0.12 volt. 40 mL E. Ag + + e - → Ag E 0 = +0,79 V. Bagaimana reaksi sel? d. Percobaan.Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode D. Zn 2+ + 2e - → Zn E 0 = -0,78 V Berikut kumpulan Soal kimia SMA bab Elektrokimia dan Pembahasannya: 1. 2.V 08. Suatu sel volta tersusun dari elektroda magnesium dan tembaga. Pada sel volta diketahui dua elektrode Zn dalam larutan Zn 2+ dan elektroda Cu dalam Cu 2+. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt. Pembahasan : Berikut kumpulan Soal kimia SMA bab Elektrokimia dan Pembahasannya: 1. Jawaban : E. (II) Mg 2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V. Tentukan potensial elektrode (E) logam Cu, Cd, Ca, dan Sn. Perhatikan data berikut! Fe²⁺ (aq) +2e → Fe (s) E° = - 0,41 volt Ag⁺ (aq) + e → Ag (s) E° = + 0,80 volt berdasarkan data diatas, Tentukan A. di sisi kiri diagram sel adalah elektrode hidrogen standar (SHE), dan; di sisi kanan adalah elektrode yang dimaksud. Sel elektrolis bentuk larutan dengan elektrode aktif. Diketahui : Cu2+ + 2 e- ⇒Cu E° = - 0,34 V Ag+ + e- ⇒Ag E° = + 0,80V Tentukan Eo sel dari kedua elektrode! Jawab: E°Cu lebih negatif dari E°Ag , maka Cu mengalami oksidasi dan bertindak sebagai anode Katode : Ag+ + e-⇒Ag E° = + 0,80 V Anode : Cu ⇒Cu2+ + 2 e- E° = - 0,34 V _____________________________+ Rangkaian Sel Volta: Kedua larutan dihubungkan oleh jembatan garam yang berisi KCl. b. Massa zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan massa ekivalen zat. Hello Arina A, Kak Fariz bantu jawab ya. Jika logam Cu, Zn, Mg, dan Sn dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion Sn 2+, logam manakah yang larut (bereaksi) dan yang tidak larut (bereaksi)? Nah di sini untuk selanjutnya ada logam Cu ni kau ini terletak di sebelah kiri lalu untuk perak ini juga berada di sebelah kiri terakhir untuk PB ini juga berada di sebelah kiri dan nilai potensial elektrode standar nya jauh lebih besar gitu nah, jadi kita dapat menyimpulkan bahwa logam yang dapat melindungi besi dari perkaratan dengan cara Download Modul “Sel Volta” untuk Materi yang Lebih Lengkap dan Contoh Soal yang Lebih Banyak Di Sini. Tentukan notasi sel yang terjadi jikalau elektrode Pb dipasangkan dengan elektrode Cd. Tentukan potensial standar sel itu ! C. Tentukan potensial standar masing-masing sel itu c. Contoh Soal Menentukan Anoda Katoda Sel Volta Sistem Nikel - Perak . lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit 2. Tuliskan notasi sel. Sel hidrogen tersusun dari kawat platina yang dimasukkan ke dalam larutan H + 1 M yang dialiri gas hidrogen pada kondisi tekanan 1 atm. Zn ( s ) + Cu 2 + ( a q ) → Zn 2 + ( a q ) + Cu ( s ) E ∘ = + 1 , 10 V Sn 2 + ( a q ) + 2 e − → Sn ( s ) E ∘ = − 0 , 13 V Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 V Potensial standar untuk reaksi: Zn ( s ) + Sn 2 + ( a q ) → Zn 2 + ( a q ) + Sn ( s ) adalah. Berdasarkan penjelasan tersebut untuk menghasilkan reaksi spontan pada sel volta maka: Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Co Sn Pb H Cu Hg Ag Au Jika reaksi dibalik, maka diperoleh : Mg2+(aq)+ Zn(s) → Mg(s) + Zn2+(aq) Eo sel = -1,61 V (reaksi tidak spontan) . Sel Volta; Katoda (+) terjadi reduksi Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt . Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt. Reaksi elektrolisis larutan encer dengan elektrode grafit. b. 2. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn. a. 3. Dengan adanya harga potensial elektrode setengah sel hidrogen (potensial elektrode standard), sebesar 0 volt, kita dapat mengetahui potensial elektrode yang lain.80 V. Bila diketahui: Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s) E° = -2,37 volt. Sn 2+ + 2e → Sn E o = -0,14 V. UTBK/SNBT. elektrode; jembatan grama; larutan elektrolit; kabel; Berikut ini diagram sel volta dengan elektrode Zn dan Cu. Zn 2+ + 2e → Zn E 0 red = -0,76 Volt. Diketahui : Cu2+ + 2 e– ⇒Cu E° = … Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na, dan Cu; Tentukan oksidator terkuat dan reduktor terkuat; Di antara logam Cd, Cu, Ag, Pb, dan Na, logam manakah yang … Diketahui nilai potensial elektrode standar sebagai berikut Ag + + e → Ag E o = +0. Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na dan Cu Ag+(aq) + e --> Ag (s) E° = + 0,80 V b. Logam yang bereaksi asam (H+) untuk menghasilkan gas H2 adalah Fe dan Na. 569.Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi E. Reaksi elektrolisis larutan dengan elektrode tembaga.Tulislah juga notasi sel dan reaksi sel volta itu. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi. Tuliskan pula reaksi sel nya ! Jawab A : Notasi sel volta kita buat berdasarkan format berikut ini Download Modul "Sel Volta" untuk Materi yang Lebih Lengkap dan Contoh Soal yang Lebih Banyak Di Sini. Potensial sel adalah perbedaan antara dua potensial elektrode (katoda dan anoda). Cu - Ag - Ag - Ni. Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta. Cara Kerja. c. A. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode. Diketahui : Cu2+ + 2 e- ⇒Cu E° = - 0,34 V Ag+ + e- ⇒Ag E° = + 0,80V Tentukan Eo sel dari kedua elektrode! Jawab: E°Cu lebih negatif dari E°Ag , maka Cu mengalami oksidasi dan bertindak sebagai anode Katode : Ag+ + e-⇒Ag E° = + 0,80 V Anode : Cu ⇒Cu2+ + 2 e- E° = - 0,34 V _____________________________+ 2 Ag+ + Cu ⇒2 Ag + Cu 2+ E°sel= + 0,46 V 2. Reaksi elektrolisis larutan dengan elektrode tembaga. Anode: Cr a. notasi sel dan elektrode sebagai anode dan katode! Sel Volta dan Potensial Sel Sel volta berfungsi untuk menggambarkan energi yang dilepas reaksi redoks menjadi energi listrik. Jika diketahui potensial elektrode standar E0 Zn 2+|Zn = -0,76 Volt dan E0 Cu|Cu 2+ = +0,34 Volt, a) Tentukan logam apa yang Iklan.V 08,0 + = °E gA → e + + gA )I( :tukireb iagabes radnats laisnetop aparebeb atad nakirebiD . · Larutan tembaga sulfat (CuSO4). d. Tentukan anode dan katode. Tulislah notasi sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut ! B.80 V Cu 2+ + 2e → Cu E o = +0. 4) Biarkan reaksi elektrolisis berlangsung selama 5 menit. CuSO 4 (aq) → Cu 2+ (aq) + SO 42− (aq) Cu tidak termasuk logam aktif, sehingga kation Cu 2+ akan tereduksi di katode. b. Pada kompartemen kiri, dalam larutan ZnSO 4 terjadi setengah reaksi oksidasi Zn menjadi ion Zn 2+, sedangkan pada kompartemen kanan, dalam larutan CuSO 4 terjadi Soal No. Berikut adalah data potensial reduksi standar (E°) untuk beberapa kation. Potensial elektroda suatu logam menunjukkan kemampuan logam tersebut mengalami reduksi.. Pembahasan : Potensial elektrode muncul pada antarmuka antara elektrode dan elektrolit karena transfer spesi bermuatan melintasi antarmuka, adsorpsi ion spesifik pada antarmuka, dan adsorpsi /orientasi spesifik molekul polar, termasuk yang ada pada pelarut. +1,89 V B. Sel Volta; Katoda (+) terjadi reduksi Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt . Sel dengan elektrolit larutan dan elektrode aktif CuSO4(aq) Cu Cu Sumber: Chang, 1998 Gambar 36. 0,34 dikurangi minus 0,76 atau ditambah 0,764 y = 1,1 yang ketiga itu adalah pengurangan dari potensial elektroda Cu dikurangi dengan potensial elektrode dari alumni berarti 0,34 dikurangi minus 1,6 ditambah 1,6 Maka hasilnya adalah 2 3 potensial sel dari ketiga hal Jadi, potensial reduksi standar untuk elektrode Cu adalah 0,34 volt. Cu. Ag + + e → Ag E o = +0.23 volt. Tentukan oksidator terkuat dan reduktor terkuat. Tuliskan diagram sel Volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut. Soal No. Secara umum, penulisan notasi sel volta menurut konvensi IUPAC adalah sebagai berikut. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn. Reaksi redoks berikut berlangsung spontan. lelehan MnCl2 dengan elektrode Au f. 2Al + 6H + → 2Al 3+ + 3H 2 Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na dan Cu. Berdasarkan data diatas, urutan kecenderungan teroksidasi dari logam-logam Zn,Cu, dan Ag adalah Zn > Cu > Ag. Reaksi . SMP SMA. e. Tentukan katode dan anode! c.e aynles isaton naksiluT . Jadi, potensial reduksi standar untuk elektrode Cu adalah 0,34 volt. 10 November 2021 08:31 Tentukan potensial electrode Cd, Ag, Na , dan Cu . Tulislah notasi sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut ! B. Jika logam Cu, Cd, Ca, dan Sn dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion Sn^(2+), logam manakah yang larut (bereaksi) dan yang tidak larut (bereaksi)? Sel Volta dan Haikal Friends pada soal berikut ini diberikan data potensial reduksi dari cu dan ZN dan kita diminta untuk menentukan pernyataan manakah yang salah nah untuk menjawab soal ini kita ingat-ingat dulu materi tentang sel volta sel volta adalah Sel elektrokimia yang mengubah energi hasil reaksi kimia menjadi energi listrik pada sel volta terdapat dua elektroda yaitu katoda dan anoda pada katoda Jika diketahui harga E ° untuk Zn dan Cu yaitu: Zn 2 + + 2 e → Zn E o = − 0 , 76 volt Cu 2 + + 2 e → Cu E o = + 0 , 34 volt Potensial sel Volta dengan elektrodaZn danCu yang berjalan spontan ada Dari data potensial elektrode standar berikut: Cu 2+ + 2e → Cu E° = 0,3 V. Jadi, jawaban yang benar adalah D. Terdiri dari anode dan katode Elektrode inert tidak ditulis. Bila diketahui: Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s) E° = -2,37 volt.